.jpg)
İş Yeri Temizliği
İş Yeri Temizliği
İşyeri temizliği nasıl yapılır:
İşyeri temizliği, temizlik hizmetlerimizin çok önemli bölümlerinden birisidir. Temiz bir işyerinde çalışmak, sizlerin en doğal hakkı. Yüksek motivasyon ve sağlık için işyeri temizliği kurallarına titizlikle uyulmalıdır. İşyeri temizlik için profesyonel ekibimizle her zaman yanınızdayız.
İşyeri temizliği yapılırken, tüm masalar silinmeli, aksesuarların tozu alınmalıdır. Ayrıca işyerinin tüm zeminleri silinmeli, çöp poşetleri değiştirilmelidir.
İşyerinizin temizliği konusunda detaylı bilgi almak için arayınız.
.jpg){kind=logo}
HİDROJEN PEROKSİT
HİDROJEN PEROKSİT
CAS numarası: | 7722-84-1 |
EC Numarası: | 231-765-0 |
PubChem: | 784 |
ChemSpider: | 763 |
Donma noktası : | -0,43°C |
Kaynama noktası : | 150,2°C |
Molar kütle: | 34,0147 g / mol |
Yoğunluk: | 1.135 g/cm3 (20 ° C, 0) 1.450 g/cm3 (20 ° C, saf) |
Asitlik (pKa): | 11.75 |
Kırılma indeksi (nD): | 1,4061 |
Viskozite: | 1.245 cP (20 ° C) |
Dipol moment: | 2.26 D |
Açıklama
Standart Verileri
Kimyasal formülü H2O2 olan renksiz ve kokusuz bir sıvı olup, suda ve alkolde çözünebilen,ortama bağlı olarak indirgen ve yükseltgen özellik gösterebilen,kimyasal olarak kararlı olmayan,yoğun sıvı formunda bir kimyasaldır. Kolaylıkla su ve oksijen vermek üzere bozunabilmektedir. % 70- 90 aralığındaki H2O2 çözeltileri patlayıcı özellik gösterebilmektedir.Metal safsızlığının katalitik etki gösterdiği durumlarda bu maddenin bozulma hızı artmaktadır.Derişik halde oldukça tahriş edicidir.
Genel Bilgi
Üretim ve Reaksiyonları
Hidrojen peroksit doğada kar ve yağmur içerisinde az miktarda bulunmaktadır. Eski zamanlarda baryum oksidin havada 500°C’ye ısıtılması ile elde edilen baryum peroksidin sülfat asidi ile muamelesinden elde edilmekteydi.
BaO2 H2SO 4 -- › BaSO 4 H2O 2
Suyun elektrolizi esnasında katot çevresinde meydana gelir Etil antrakinonun otoksidasyonundan elde edilebilmektedir. Derişik sülfat asidi elektroliz edildiğinde peroksidisülfat asidi elde edilir. İkincil reaksiyon olarak oluşan maddenin su ile reaksiyonundan hidrojen peroksit elde edilebilmektedir.
H2S2O 8 2H2O -- › 2H2SO4 H2O2
Kullanım Alanları
Kimya
% 3’lük çözeltisi oksijenli su olarak,% 70’lik çözeltisi organik maddeleri ve anorganik iyonları oksitlemede kullanılmaktadır.0 luk çözeltisi perhidrol adı altında bu sektörde kullanım alanı bulmaktadır.
Tekstil
% 30-50 arasındaki konsantrasyonları tekstil sanayiinde pamuklu kumaşları beyazlatmak maksadıyla kullanılmaktadır.
Hijyen
% 3-4’lük çözeltisi oksijenli su olarak mikrop öldürücü,temizleyici olarak kullanılmaktadır.
Gıda
Gıda maddelerinde beyazlatıcı olarak kullanılabilmektedir.
Kozmetik
% 3-6’lık çözeltisi kozmetik sektöründe saç boyalarında katkı maddesi olarak ve saç sarartılması amacıyla kullanılmaktadır.
Su
Su arıtma sistemlerinde Trihalometanlar ve haloasetik asitleri azaltırken, su arıtmada hidrojen peroksit,koku azaltma,su tadı değiştirme,ozon miktarını artırma veya azaltma maksadıyla kullanılmaktadır.
Tarım
Hidroponik olarak bazı çiftçilik sulama çözümlerinde hidrojen peroksit zayıf solüsyon halinde kullanılmaktadır.
Patlayıcı
Bu sektörde organik peroksit patlayıcısı oluşturmak için kullanılmaktadır.